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    及時(shí)融化冰雪一直是世界性難題，“撒鹽”是常用方法。隨著城市化和交通基礎(chǔ)設(shè)施的快速發(fā)展，在冰雪天氣中除冰雪保暢通的需求越來(lái)越大，但由于目前使用的融雪劑都是“氯鹽類(lèi)”融雪劑即融雪鹽，那么這種不可食用的工業(yè)鹽為什么可以融化積雪呢？

      簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，鹽能融化冰的本質(zhì)是因?yàn)榧尤臌}后，可降低水的冰點(diǎn)。水分子以氫鍵相互作用形成有序排列才會(huì)形成冰，溶入鹽后會(huì)阻礙水分子形成有序的晶體結(jié)構(gòu)。因?yàn)闊崃拷粨Q的緣故，在冰的表面通常都會(huì)有一層薄薄的水，于是，鹽的加入使鹽水的冰點(diǎn)降低。

      復(fù)雜一點(diǎn)說(shuō)，積雪的溶解過(guò)程是一個(gè)物理化雪過(guò)程，當(dāng)融雪劑溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液后，溶液的性質(zhì)已不同于原來(lái)的溶質(zhì)和溶劑。溶液的某些性質(zhì)與溶質(zhì)的本性有關(guān)，如顏色、導(dǎo)電性等。但是溶液的另一類(lèi)性質(zhì)，如蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低及滲透壓，只與溶液中溶質(zhì)粒子的濃度有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。融雪鹽的融雪原理非常簡(jiǎn)單。鹽溶于水后，冰點(diǎn)多在零下，如氯化鈉溶于水后冰點(diǎn)在-9°C，氯化鈣在-29°C左右，這樣冰雪可變成液體，易于清理或者直接流入排水系統(tǒng)，但是這樣做也有很大危害。這些融雪鹽的除雪原理一樣，由于氯離子的存在，對(duì)鋼筋混凝土造成腐蝕是難以避免的。

      有研究統(tǒng)計(jì)表明，這種融雪劑融雪的方法，可以減少事故發(fā)生率達(dá)88.3%，加上經(jīng)濟(jì)、資源因素的綜合考慮，與其他化冰雪方法相比，工業(yè)鹽融雪被認(rèn)為是經(jīng)濟(jì)、有效、快捷的方法。因此，在很長(zhǎng)時(shí)期內(nèi)，對(duì)于城市市政、公路管理部門(mén)等，“撒鹽”成為主要的、不可缺少的應(yīng)對(duì)冬季下雪的措施。
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